Ano ang tiyak na init ng pagkikristal? Dami ng init. Tiyak na init
Ang dami ng init na dapat iulat sa katawan sa equilibrium na isobaric-isothermal. proseso upang ilipat ito mula sa TV. (crystalline) sa likido (ang parehong dami ng init ay inilabas sa panahon ng pagkikristal ng sangkap). Ang T.p. ay isang espesyal na kaso ng init ng phase transition.
May mga beats. T. p. (sinusukat sa J/kg, kcal/kg) at molar (molar) T. p. (J/mol). Sa mesa ang mga halaga ng mga beats ay ibinigay. T. p. Natunaw sa atm. presyon 760 mm Hg. Art. (o 101,325 Pa) at temperatura ng pagkatunaw na Tmel.
Pisikal na encyclopedic na diksyunaryo. - M.: Encyclopedia ng Sobyet. . 1983 .
Ang dami ng init na dapat ibigay sa isang substance sa isobaric-isothermal equilibrium. proseso upang ganap na ma-convert ito mula sa solidong mala-kristal. estado sa likido. Ang T.p. ay katumbas ng dami ng init na inilabas sa panahon ng crystallization ng isang substance mula sa liquid phase. T. L pl para sa ilang partikular na substance sa normal na presyon (1013.25 hPa) at temperatura ng pagkatunaw T pl.
Pisikal na encyclopedia. Sa 5 volume. - M.: Encyclopedia ng Sobyet. Editor-in-chief A. M. Prokhorov. 1988 .
Tingnan kung ano ang "HEAT OF MELTING" sa iba pang mga diksyunaryo:
Ang dami ng init na dapat ibigay sa isang mala-kristal na solid sa pare-parehong presyon upang ganap itong mabago sa isang likidong estado. Ang init ng pagsasanib ng isang yunit ng masa ng isang sangkap ay tinatawag na tiyak na init ng pagsasanib. * * *… … encyclopedic Dictionary
Ang dami ng init na dapat ibigay sa isang solidong mala-kristal na substansiya sa pare-parehong presyon upang ganap itong mabago sa isang likidong estado. Ang init ng pagsasanib ng isang yunit ng masa ng isang sangkap ay tinatawag na tiyak na init ng pagsasanib... Malaking Encyclopedic Dictionary
init ng pagsasanib- ang dami ng init na kinakailangan ng isang substance sa isang equilibrium isobaric isothermal na proseso upang lumipat mula sa isang solid (crystalline) na estado patungo sa isang likido (ang parehong dami ng init ay inilabas sa panahon ng crystallization ng substance). init...... Encyclopedic Dictionary of Metallurgy
Ang dami ng init na dapat ibigay sa isang sangkap sa isang proseso ng ekwilibriyo upang mailipat ito mula sa isang solid (kristal) na estado sa isang likido (ang parehong dami ng init ay inilabas sa panahon ng pagkikristal ng sangkap). init ng pagsasanib...... Diksyonaryo ng metalurhiko
init ng pagsasanib- lydymosi šiluma statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Šilumos kiekis, reikalingas medžiagai išlydyti. atitikmenys: engl. fusion init; natutunaw init vok. Schmelzwärme, f rus. init ng pagsasanib, f pranc. chaleur de fusion, f… Penkiakalbis aiškinamasi metrologijos terminų žodynas
init ng pagsasanib- lydymosi šiluma statusas T sritis chemija apibrėžtis Šilumos kiekis, reikalingas medžiagai išlydyti. atitikmenys: engl. fusion init; natutunaw na init rus. init ng pagsasanib... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
init ng pagsasanib- lydymosi šiluma statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. fusion init; natutunaw init vok. Schmelzwärme, f rus. init ng pagsasanib, f pranc. chaleur de fusion, f… Fizikos terminų žodynas
init ng pagsasanib- lydymosi šiluma statusas T sritis Energetika apibrėžtis Šiluma, reikalinga kietai kristalinei medžiagai paversti skysčiu, esant pastoviai lydymosi temperatūrai. Būna savitoji ir molinė lydymosi šiluma. Jų matavimo vienetai – džaulis kilogramui… … Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas
Ang dami ng init na dapat ibigay sa isang substance sa isang equilibrium isobaric isothermal na proseso upang mailipat ito mula sa solid (crystalline) na estado patungo sa isang likido (parehong dami ng init na inilalabas sa panahon ng crystallization... ... Great Soviet Encyclopedia
Ang dami ng init ay dapat iulat sa TV. mala-kristal sa wu sa post. presyon upang ganap na mabago ito sa isang likidong estado. At iba pa ang mga yunit ng masa sa va ay tinatawag. tiyak na T. p... Likas na agham. encyclopedic Dictionary
Mga libro
- Mga mekanikal na katangian ng mga likidong metal. Mga matinding katangian ng kaunting metal na solong kristal, O. S. Nikolaev. Ang aklat na ito ay binubuo ng dalawang bahagi. Ang unang bahagi ay naglalarawan ng isang thermal na pamamaraan para sa pagtatasa ng mga mekanikal na katangian ng mga likidong metal. Naaangkop ito sa mga katawan sa alinman sa tatlong estado. Natanggap...
Ang tiyak na init ng pagsasanib ay ang dami ng init na kinakailangan upang matunaw ang isang gramo ng isang sangkap. Ang tiyak na init ng pagsasanib ay sinusukat sa joules bawat kilo at kinakalkula bilang quotient ng dami ng init na hinati sa masa ng natutunaw na sangkap.
Tiyak na init ng pagsasanib para sa iba't ibang mga sangkap
Ang iba't ibang mga sangkap ay may iba't ibang mga tiyak na init ng pagsasanib.
Ang aluminyo ay isang metal na kulay pilak. Madali itong iproseso at malawakang ginagamit sa teknolohiya. Ang tiyak na init ng pagsasanib nito ay 290 kJ/kg.
Ang bakal ay isa ring metal, isa sa pinakakaraniwan sa Earth. Ang bakal ay malawakang ginagamit sa industriya. Ang tiyak na init ng pagsasanib nito ay 277 kJ/kg.
Ang ginto ay isang marangal na metal. Ito ay ginagamit sa alahas, dentistry at pharmacology. Ang tiyak na init ng pagsasanib ng ginto ay 66.2 kJ/kg.
Ang pilak at platinum ay mga marangal na metal din. Ginagamit ang mga ito sa paggawa ng alahas, teknolohiya at gamot. Ang tiyak na init ay 101 kJ/kg, at ang pilak ay 105 kJ/kg.
Ang lata ay isang mababang natutunaw na kulay abong metal. Ito ay malawakang ginagamit sa mga panghinang, para sa paggawa ng tinplate at sa paggawa ng tanso. Ang tiyak na init ay 60.7 kJ/kg.
Ang Mercury ay isang mobile na metal na nagyeyelo sa -39 degrees. Ito ay ang tanging metal na, sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ay umiiral sa isang likidong estado. Ginagamit ang mercury sa metalurhiya, gamot, teknolohiya, at industriya ng kemikal. Ang tiyak na init ng pagsasanib nito ay 12 kJ/kg.
Ang yelo ay ang solidong yugto ng tubig. Ang tiyak na init ng pagsasanib nito ay 335 kJ/kg.
Ang Naphthalene ay isang organikong sangkap na katulad ng mga katangian ng kemikal sa. Natutunaw ito sa 80 degrees at kusang nag-aapoy sa 525 degrees. Ang naphthalene ay malawakang ginagamit sa industriya ng kemikal, mga parmasyutiko, mga pampasabog at mga tina. Ang tiyak na init ng pagsasanib ng naphthalene ay 151 kJ/kg.
Ang methane at propane gas ay ginagamit bilang mga carrier ng enerhiya at nagsisilbing hilaw na materyales sa industriya ng kemikal. Ang tiyak na init ng pagsasanib ng mitein ay 59 kJ/kg, at - 79.9 kJ/kg.
Ang mga proseso ng crystallization at pagtunaw ay naglalarawan ng parehong pisikal na dami. Ang pagkakaiba ay na sa panahon ng pagtunaw, ang katawan ay nangangailangan ng enerhiya upang sirain ang sala-sala, at sa panahon ng pagkikristal, sa kabaligtaran, ang katawan ay naglalabas ng enerhiya sa kapaligiran.
Ang konsepto ng tiyak na init ng pagkikristal
Ang tiyak na init ng pagkikristal (pagtunaw) ay nauunawaan bilang ang dami ng enerhiya na inilabas (natupok) ng 1 kg. mga sangkap sa panahon ng paglipat mula sa likido patungo sa solid (at kabaliktaran). Mahalagang tandaan na sa panahon ng proseso ng pagkikristal (pagtunaw), ang temperatura ng sangkap ay hindi nagbabago at ito ay dinala na sa isang halaga kung saan ang proseso mismo ay posible.
Ang tiyak na init ng pagkikristal (pagtunaw) ay sinusukat sa J/kg, na tinutukoy ng titik ng alpabetong Greek na λ. A-priory:
kung saan ang Q ay ang dami ng enerhiya na inilabas (natupok) ng m kilo ng sangkap.
Mga kalkulasyon ng enerhiya para sa sunud-sunod na mga proseso ng thermal
Isaalang-alang natin ang proseso ng paglamig m kilo ng tubig mula sa isang temperatura, halimbawa, +20°C hanggang -10°C. Narito kami ay nakikitungo sa tatlong mga proseso ng thermal:
- paglamig ng tubig mula sa temperatura +20°C hanggang 0°C, ∆T1 = - 20°;
- pagkikristal ng tubig sa yelo sa temperatura na 0°C;
- paglamig ng yelo mula sa temperatura 0°C hanggang -10°C, ∆T2 = - 10°;
Ang halaga ng enerhiya na inilabas Q ay katumbas ng kabuuan ng mga enerhiya sa bawat isa sa mga prosesong ito:
Q = Q1 + Q2 + Q3;
Q1 = C1 * m * ∆T1;
Q3 = C2 * m * ∆T2;
kung saan ang C1 at C2 ay ang tiyak na kapasidad ng init ng tubig at yelo, ayon sa pagkakabanggit. Ang "-" sign sa Q2 ay nangangahulugan na ang proseso ng paglabas ng enerhiya sa panahon ng crystallization ay isinasagawa.
Ang paglipat ng isang sangkap mula sa isang solidong mala-kristal na estado sa isang likido ay tinatawag natutunaw. Upang matunaw ang isang solidong mala-kristal na katawan, dapat itong pinainit sa isang tiyak na temperatura, iyon ay, ang init ay dapat ibigay.Ang temperatura kung saan natutunaw ang isang sangkap ay tinatawagnatutunaw na punto ng sangkap.
Ang baligtad na proseso—ang paglipat mula sa isang likido patungo sa isang solidong estado—ay nagaganap kapag bumababa ang temperatura, ibig sabihin, ang init ay inalis. Ang paglipat ng isang sangkap mula sa isang likido patungo sa isang solidong estado ay tinatawagnagpapatigas , o kristalliisasyon . Ang temperatura kung saan nag-kristal ang isang sangkap ay tinatawagtemperatura ng kristalmga tions .
Ipinapakita ng karanasan na ang anumang sangkap ay nag-crystallize at natutunaw sa parehong temperatura.
Ang figure ay nagpapakita ng isang graph ng temperatura ng isang mala-kristal na katawan (yelo) kumpara sa oras ng pag-init (mula sa punto A sa punto D) at oras ng paglamig (mula sa punto D sa punto K). Ipinapakita nito ang oras sa pahalang na axis, at temperatura sa kahabaan ng vertical axis.
Ipinapakita ng graph na ang pagmamasid sa proseso ay nagsimula mula sa sandaling ang temperatura ng yelo ay -40 ° C, o, gaya ng sinasabi nila, ang temperatura sa unang sandali ng oras. tsimula= -40 ° С (punto A sa graph). Sa karagdagang pag-init, ang temperatura ng yelo ay tumataas (sa graph ito ang seksyon AB). Ang temperatura ay tumataas sa 0 °C - ang temperatura ng pagkatunaw ng yelo. Sa 0°C, nagsisimulang matunaw ang yelo at humihinto ang pagtaas ng temperatura nito. Sa buong panahon ng pagkatunaw (ibig sabihin, hanggang sa matunaw ang lahat ng yelo), ang temperatura ng yelo ay hindi nagbabago, kahit na ang burner ay patuloy na nasusunog at ang init ay, samakatuwid, ay ibinibigay. Ang proseso ng pagtunaw ay tumutugma sa pahalang na seksyon ng graph Araw . Pagkatapos lamang matunaw ang lahat ng yelo at maging tubig, magsisimulang tumaas muli ang temperatura (seksyon CD). Matapos ang temperatura ng tubig ay umabot sa +40 °C, ang burner ay pinapatay at ang tubig ay nagsisimulang lumamig, ibig sabihin, ang init ay tinanggal (upang gawin ito, maaari kang maglagay ng isang sisidlan na may tubig sa isa pa, mas malaking sisidlan na may yelo). Nagsisimulang bumaba ang temperatura ng tubig (seksyon DE). Kapag ang temperatura ay umabot sa 0 °C, ang temperatura ng tubig ay hihinto sa pagbaba, sa kabila ng katotohanan na ang init ay inalis pa rin. Ito ang proseso ng pagkikristal ng tubig - pagbuo ng yelo (pahalang na seksyon E.F.). Hanggang ang lahat ng tubig ay nagiging yelo, hindi magbabago ang temperatura. Pagkatapos lamang nito nagsisimulang bumaba ang temperatura ng yelo (seksyon FK).
Ang hitsura ng itinuturing na graph ay ipinaliwanag tulad ng sumusunod. Naka-on ang lokasyon AB Dahil sa ibinibigay na init, tumataas ang average na kinetic energy ng mga molekula ng yelo, at tumataas ang temperatura nito. Naka-on ang lokasyon Araw ang lahat ng enerhiya na natanggap ng mga nilalaman ng prasko ay ginugol sa pagkawasak ng ice crystal lattice: ang iniutos na spatial na pag-aayos ng mga molekula nito ay pinalitan ng isang hindi maayos, ang distansya sa pagitan ng mga molekula ay nagbabago, i.e. Ang mga molekula ay muling inayos sa paraang ang sangkap ay nagiging likido. Ang average na kinetic energy ng mga molekula ay hindi nagbabago, kaya ang temperatura ay nananatiling hindi nagbabago. Karagdagang pagtaas sa temperatura ng nilusaw na tubig na yelo (sa lugar CD) ay nangangahulugan ng pagtaas sa kinetic energy ng mga molekula ng tubig dahil sa init na ibinibigay ng burner.
Kapag nagpapalamig ng tubig (seksyon DE) bahagi ng enerhiya ay inalis mula dito, ang mga molekula ng tubig ay gumagalaw sa mas mababang bilis, ang kanilang average na kinetic energy ay bumababa - ang temperatura ay bumababa, ang tubig ay lumalamig. Sa 0°C (pahalang na seksyon E.F.) ang mga molekula ay nagsisimulang pumila sa isang tiyak na pagkakasunud-sunod, na bumubuo ng isang kristal na sala-sala. Hanggang sa makumpleto ang prosesong ito, ang temperatura ng sangkap ay hindi magbabago, sa kabila ng pag-alis ng init, na nangangahulugang kapag nagpapatigas, ang likido (tubig) ay naglalabas ng enerhiya. Ito ang eksaktong enerhiya na hinihigop ng yelo, na nagiging likido (seksyon Araw). Ang panloob na enerhiya ng isang likido ay mas malaki kaysa sa isang solid. Sa panahon ng pagkatunaw (at pagkikristal), ang panloob na enerhiya ng katawan ay biglang nagbabago.
Tinatawag ang mga metal na natutunaw sa temperaturang higit sa 1650 ºС matigas ang ulo(titanium, chromium, molibdenum, atbp.). Ang Tungsten ay may pinakamataas na punto ng pagkatunaw sa kanila - mga 3400 ° C. Ang mga refractory metal at ang kanilang mga compound ay ginagamit bilang mga materyales na lumalaban sa init sa paggawa ng sasakyang panghimpapawid, rocketry at space technology, at nuclear energy.
Muli nating bigyang-diin na kapag natutunaw, ang isang sangkap ay sumisipsip ng enerhiya. Sa panahon ng pagkikristal, sa kabaligtaran, inilalabas ito sa kapaligiran. Ang pagtanggap ng isang tiyak na halaga ng init na inilabas sa panahon ng pagkikristal, ang medium ay umiinit. Ito ay kilala sa maraming mga ibon. Hindi nakakagulat na makikita sila sa taglamig sa malamig na panahon na nakaupo sa yelo na sumasakop sa mga ilog at lawa. Dahil sa paglabas ng enerhiya kapag nabubuo ang yelo, ang hangin sa itaas nito ay ilang degree na mas mainit kaysa sa mga puno sa kagubatan, at sinasamantala ito ng mga ibon.
Pagtunaw ng mga amorphous na sangkap.
Availability ng isang tiyak mga punto ng pagkatunaw- Ito ay isang mahalagang katangian ng mga crystalline substance. Ito ay sa pamamagitan ng tampok na ito na madali silang makilala mula sa mga amorphous na katawan, na inuri din bilang mga solido. Kabilang dito, sa partikular, ang salamin, napakalapot na resin, at mga plastik.
Mga amorphous na sangkap(hindi tulad ng mga mala-kristal) ay walang tiyak na punto ng pagkatunaw - hindi sila natutunaw, ngunit lumalambot. Kapag pinainit, ang isang piraso ng salamin, halimbawa, ay unang nagiging malambot mula sa matigas, madali itong baluktot o maiunat; sa isang mas mataas na temperatura, ang piraso ay nagsisimulang baguhin ang hugis nito sa ilalim ng impluwensya ng sarili nitong gravity. Habang umiinit, ang makapal na malapot na masa ay kumukuha ng hugis ng sisidlan kung saan ito nakahiga. Ang masa na ito ay unang makapal, tulad ng pulot, pagkatapos ay tulad ng kulay-gatas, at sa wakas ay nagiging halos kaparehong mababang lagkit na likido gaya ng tubig. Gayunpaman, imposibleng ipahiwatig ang isang tiyak na temperatura ng paglipat ng isang solid sa isang likido dito, dahil wala ito.
Ang mga dahilan para dito ay nakasalalay sa pangunahing pagkakaiba sa istraktura ng mga amorphous na katawan mula sa istraktura ng mga mala-kristal. Ang mga atomo sa amorphous na katawan ay random na nakaayos. Ang mga amorphous na katawan ay kahawig ng mga likido sa kanilang istraktura. Nasa solidong salamin na, ang mga atomo ay random na nakaayos. Nangangahulugan ito na ang pagtaas ng temperatura ng salamin ay nagdaragdag lamang sa hanay ng mga vibrations ng mga molekula nito, na nagbibigay sa kanila ng unti-unting mas malaki at higit na kalayaan sa paggalaw. Samakatuwid, ang salamin ay unti-unting lumalambot at hindi nagpapakita ng matalim na "solid-liquid" na paglipat, na katangian ng paglipat mula sa pag-aayos ng mga molekula sa isang mahigpit na pagkakasunud-sunod sa isang hindi maayos.
Init ng pagsasanib.
Init ng Pagkatunaw- ito ang dami ng init na dapat ibigay sa isang substance sa pare-parehong presyon at pare-parehong temperatura na katumbas ng punto ng pagkatunaw upang ganap itong mabago mula sa isang solidong mala-kristal na estado tungo sa isang likido. Ang init ng pagsasanib ay katumbas ng dami ng init na inilabas sa panahon ng pagkikristal ng isang sangkap mula sa likidong estado. Sa panahon ng pagtunaw, ang lahat ng init na ibinibigay sa isang sangkap ay napupunta upang mapataas ang potensyal na enerhiya ng mga molekula nito. Ang kinetic energy ay hindi nagbabago dahil ang pagkatunaw ay nangyayari sa isang pare-parehong temperatura.
Sa pamamagitan ng eksperimento na pag-aaral sa pagkatunaw ng iba't ibang mga sangkap ng parehong masa, mapapansin ng isa na ang iba't ibang halaga ng init ay kinakailangan upang mabago ang mga ito sa likido. Halimbawa, upang matunaw ang isang kilo ng yelo, kailangan mong gumastos ng 332 J ng enerhiya, at upang matunaw ang 1 kg ng tingga - 25 kJ.
Ang dami ng init na inilabas ng katawan ay itinuturing na negatibo. Samakatuwid, kapag kinakalkula ang dami ng init na inilabas sa panahon ng pagkikristal ng isang sangkap na may masa m, dapat mong gamitin ang parehong formula, ngunit may minus sign:
Init ng pagkasunog.
Init ng pagkasunog(o calorific value, nilalaman ng calorie) ay ang dami ng init na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng gasolina.
Upang magpainit ng mga katawan, ang enerhiya na inilabas sa panahon ng pagkasunog ng gasolina ay kadalasang ginagamit. Ang maginoo na gasolina (karbon, langis, gasolina) ay naglalaman ng carbon. Sa panahon ng pagkasunog, ang mga atomo ng carbon ay pinagsama sa mga atomo ng oxygen sa hangin upang bumuo ng mga molekula ng carbon dioxide. Ang kinetic energy ng mga molekulang ito ay lumalabas na mas malaki kaysa sa orihinal na mga particle. Ang pagtaas ng kinetic energy ng mga molecule sa panahon ng combustion ay tinatawag na energy release. Ang enerhiya na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng gasolina ay ang init ng pagkasunog ng gasolina na ito.
Ang init ng pagkasunog ng gasolina ay depende sa uri ng gasolina at masa nito. Kung mas malaki ang masa ng gasolina, mas malaki ang dami ng init na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog nito.
Ang pisikal na dami na nagpapakita kung gaano karaming init ang inilalabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng gasolina na tumitimbang ng 1 kg ay tinatawag tiyak na init ng pagkasunog ng gasolina.Ang tiyak na init ng pagkasunog ay itinalaga ng titikqat sinusukat sa joules bawat kilo (J/kg).
Dami ng init Q inilabas sa panahon ng pagkasunog m Ang kg ng gasolina ay tinutukoy ng formula:
Upang mahanap ang dami ng init na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng isang gasolina ng isang di-makatwirang masa, ang tiyak na init ng pagkasunog ng gasolina na ito ay dapat na i-multiply sa masa nito.
Ang pagtunaw ay ang paglipat ng isang katawan mula sa isang mala-kristal na solidong estado patungo sa isang likidong estado. Ang pagkatunaw ay nangyayari sa pagsipsip ng tiyak na init ng pagsasanib at ito ay isang first-order phase transition.
Ang kakayahang matunaw ay tumutukoy sa mga pisikal na katangian ng isang sangkap
Sa normal na presyon, ang tungsten ay may pinakamataas na punto ng pagkatunaw sa mga metal (3422 °C), simpleng mga sangkap sa pangkalahatan - carbon (ayon sa iba't ibang mga mapagkukunan, 3500 - 4500 °C) at kabilang sa mga di-makatwirang sangkap - hafnium carbide HfC (3890 °C). Maaari nating ipagpalagay na ang helium ay may pinakamababang punto ng pagkatunaw: sa normal na presyon ay nananatiling likido ito sa mga mababang temperatura.
Maraming mga sangkap sa normal na presyon ay walang likidong bahagi. Kapag pinainit, agad silang nagbabago sa isang gas na estado sa pamamagitan ng sublimation.
Larawan 9 - Pagtunaw ng yelo
Ang crystallization ay ang proseso ng phase transition ng isang substance mula sa isang likido patungo sa isang solidong mala-kristal na estado na may pagbuo ng mga kristal.
Ang isang bahagi ay isang homogenous na bahagi ng isang thermodynamic system na pinaghihiwalay mula sa iba pang mga bahagi ng system (iba pang mga phase) sa pamamagitan ng isang interface, sa panahon ng paglipat kung saan ang kemikal na komposisyon, istraktura at mga katangian ng sangkap ay biglang nagbabago.
![](https://i1.wp.com/studbooks.net/imag_/16/178451/image010.jpg)
Figure 10 - Crystallization ng tubig na may pagbuo ng yelo
Ang crystallization ay ang proseso ng paghihiwalay ng solid phase sa anyo ng mga kristal mula sa mga solusyon o natutunaw; sa industriya ng kemikal, ang proseso ng crystallization ay ginagamit upang makakuha ng mga sangkap sa kanilang purong anyo.
Nagsisimula ang pagkikristal kapag naabot ang isang tiyak na kundisyon na naglilimita, halimbawa, ang supercooling ng isang likido o supersaturation ng singaw, kapag maraming maliliit na kristal - mga sentro ng pagkikristal - lumitaw halos kaagad. Ang mga kristal ay lumalaki sa pamamagitan ng paglakip ng mga atomo o molekula mula sa isang likido o singaw. Ang paglaki ng mga kristal na mukha ay nangyayari sa bawat layer; ang mga gilid ng hindi kumpletong atomic layer (mga hakbang) ay gumagalaw sa mukha habang lumalaki ang mga ito. Ang pag-asa ng rate ng paglago sa mga kondisyon ng pagkikristal ay humahantong sa iba't ibang mga anyo ng paglago at mga istrukturang kristal (polyhedral, lamellar, hugis ng karayom, skeletal, dendritic at iba pang mga anyo, mga istraktura ng lapis, atbp.). Sa panahon ng pagkikristal, ang iba't ibang mga depekto ay hindi maiiwasang lumitaw.
Ang bilang ng mga sentro ng pagkikristal at ang rate ng paglago ay makabuluhang apektado ng antas ng supercooling.
Ang antas ng supercooling ay ang antas ng paglamig ng likidong metal sa ibaba ng temperatura ng paglipat nito sa crystalline (solid) na pagbabago. Ito ay kinakailangan upang mabayaran ang enerhiya ng nakatagong init ng pagkikristal. Ang pangunahing pagkikristal ay ang pagbuo ng mga kristal sa mga metal (at mga haluang metal) sa panahon ng paglipat mula sa isang likido patungo sa isang solidong estado.
Tiyak na init ng pagsasanib (din: enthalpy ng pagsasanib; mayroon ding katumbas na konsepto ng tiyak na init ng pagkikristal) - ang dami ng init na dapat ibigay sa isang yunit ng masa ng isang mala-kristal na substansiya sa isang equilibrium na prosesong isobaric-isothermal sa pagkakasunud-sunod. upang ilipat ito mula sa isang solid (crystalline) na estado sa isang likido (pagkatapos ay ang parehong dami ng init ay inilabas sa panahon ng pagkikristal ng isang sangkap).
Dami ng init habang natutunaw o nagkikristal: Q=ml
Pagsingaw at pagkulo. Tiyak na init ng singaw
Ang pagsingaw ay ang proseso ng paglipat ng isang sangkap mula sa isang likidong estado patungo sa isang gas na estado (singaw). Ang proseso ng evaporation ay ang kabaligtaran ng proseso ng condensation (transition mula sa vapor state tungo sa liquid state. Evaporation (vaporization), ang paglipat ng substance mula sa condensed (solid o liquid) phase tungo sa gaseous (vapor); first-order phase transition.
Mayroong isang mas binuo na konsepto ng pagsingaw sa mas mataas na pisika
Ang evaporation ay isang proseso kung saan ang mga particle (molecule, atoms) ay lumilipad palabas (break off) mula sa ibabaw ng isang likido o solid, na may Ek > Ep.
![](https://i2.wp.com/studbooks.net/imag_/16/178451/image011.png)
Figure 11 - Pagsingaw sa isang mug ng tsaa
Ang partikular na init ng pagsingaw (vaporization) (L) ay isang pisikal na dami na nagsasaad ng dami ng init na dapat ibigay sa 1 kg ng isang substance na kinuha sa kumukulong punto upang mailipat ito mula sa isang likido patungo sa isang gas na estado. Ang tiyak na init ng pagsingaw ay sinusukat sa J/kg.
Ang pagkulo ay ang proseso ng pagsingaw sa isang likido (ang paglipat ng isang sangkap mula sa isang likido patungo sa isang gas na estado), na may hitsura ng mga hangganan ng paghihiwalay ng bahagi. Ang boiling point sa atmospheric pressure ay karaniwang ibinibigay bilang isa sa mga pangunahing katangian ng physicochemical ng isang chemically pure substance.
Ang pagkulo ay isang first-order phase transition. Ang pagkulo ay nangyayari nang mas matindi kaysa sa pagsingaw mula sa ibabaw, dahil sa pagbuo ng mga sentro ng singaw, na tinutukoy pareho ng nakamit na temperatura ng pagkulo at ang pagkakaroon ng mga impurities.
Ang proseso ng pagbuo ng bula ay maaaring maimpluwensyahan gamit ang presyon, sound wave, at ionization. Sa partikular, ito ay sa prinsipyo ng pagkulo ng mga microvolume ng likido mula sa ionization sa panahon ng pagpasa ng mga sisingilin na particle na ang bubble chamber ay nagpapatakbo.
![](https://i0.wp.com/studbooks.net/imag_/16/178451/image012.png)
Larawan 12 - Tubig na kumukulo
Dami ng init habang kumukulo, evaporation ng likido at condensation ng singaw: Q=mL
- Anong mga dokumento ang dapat magkaroon ng isang indibidwal na negosyante?
- Accounting para sa mga indibidwal na negosyante - mga patakaran at tampok ng independiyenteng pag-uulat sa ilalim ng iba't ibang mga rehimen ng buwis Pangunahing dokumentasyon para sa mga indibidwal na negosyante
- Accounting para sa mga indibidwal na negosyante: mga tampok ng accounting sa mga indibidwal na negosyante?
- Paano isapribado ang isang apartment, lahat tungkol sa pribatisasyon Listahan ng mga dokumento para sa pribatisasyon ng isang apartment