Nitric acid. Mga asin ng nitric acid
Mga paghahambing na katangian ng mga kemikal na reaksyon na pinagbabatayan ng produksyon ng nitric acid at ang mga kondisyon para sa kanilang paglitaw Mga equation ng isang kemikal na reaksyon Mga palatandaan ng paghahambing Mga kondisyon ng paglitaw Reversible at hindi maibabalik na reaksyon Exothermic at endothermic na reaksyon Homogeneous at heterogenous tp
Ang proseso ng paggawa ng dilute nitric acid 1. conversion ng ammonia upang makagawa ng nitrogen oxide 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2. oxidation ng nitrogen oxide sa nitrogen dioxide 2NO + O 2 2NO 2 3. pagsipsip ng nitrogen oxides sa pamamagitan ng tubig na may labis na oxygen 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3
Ang paggawa ng nitric acid ayon sa AK-72 scheme ay nagsasangkot ng saradong teknolohikal na siklo ng enerhiya na may dalawang yugto ng conversion ng ammonia at paglamig ng nitrous gas sa ilalim ng presyon ng 0.42 - 0.47 MPa sa pamamagitan ng pagsipsip ng nitrogen oxides sa isang presyon ng 1.1 - 1.26 MPa, ang mga produkto ay ginawa sa anyo ng 60% - noah HNO 3
Pinakamainam na mga kondisyon para sa oksihenasyon ng nitric oxide (IV) 2NO + O 2 = 2NO, 92 kcal Kapag bumaba ang temperatura at tumaas ang presyon ng gas, ang balanse ng reaksyon ay lumilipat sa kanan.
Mga prospect para sa pagpapaunlad ng produksyon ng nitric acid Ang pambihirang kahalagahan ng nitric acid para sa maraming sektor ng pambansang ekonomiya at teknolohiya ng depensa at malalaking volume ng produksyon ay humantong sa masinsinang pag-unlad ng epektibo at cost-effective na mga lugar para sa pagpapabuti ng produksyon ng nitric acid.
Pangkalahatang mga prinsipyong pang-agham Paggamit ng init ng mga kemikal na reaksyon Pagpapalitan ng init, paggamit ng init ng mga reaksyon Proteksyon ng kapaligiran at mga tao Automation ng mga mapanganib na industriya, sealing ng mga device, pagtatapon ng basura, neutralisasyon ng mga emisyon sa atmospera Mekanisasyon at automation ng produksyon Ang prinsipyo ng pagpapatuloy Mekanisasyon at automation ng produksyon
Mga problema sa kapaligiran ng produksyon ng nitric acid Mga solusyon: - Paggamit ng mga naaangkop na materyales para sa paggawa ng kagamitan, komunikasyon, koneksyon, balbula, balbula, gasket, seal. - Maingat na pag-install ng kagamitan, tumpak na akma ng lahat ng bahagi, mahigpit na koneksyon. - Proteksyon ng lahat ng ceramic at lalo na ang mga bahagi ng salamin mula sa mekanikal na pinsala. - Sa panahon ng operasyon, ang maingat na pangangasiwa ay dapat isagawa para sa malfunction ng lahat ng bahagi ng kagamitan.
Produksyon ng nitric acid Ang nitric acid ay isa sa pinakamahalagang mineral acid at sa dami ng produksyon ay pumapangalawa ito pagkatapos ng sulfuric acid. Ito ay bumubuo ng nalulusaw sa tubig na mga asing-gamot (nitrates), ay may epekto sa pag-nitrate at pag-oxidizing sa mga organikong compound, at sa puro na anyo ay nagpapasa ng mga ferrous na metal. Ang lahat ng ito ay humantong sa malawakang paggamit ng nitric acid sa pambansang ekonomiya at teknolohiya ng pagtatanggol.
Mga pinakamainam na kondisyon para sa oksihenasyon ng nitric oxide (II) sa nitric oxide (IV) Sa mga temperaturang mababa sa 1000C, ang equilibrium ay halos ganap na inilipat patungo sa pagbuo ng nitric oxide (IV). Habang tumataas ang temperatura, lumilipat ito pakaliwa at mas mataas. Halos walang nabuong nitrogen oxide (IV) na nagaganap. Dahil ang mga nitrous gas ay umaalis sa reactor sa temperatura na humigit-kumulang C, halos walang nitrogen oxide sa kanila. Upang ma-convert ang nitric oxide (II) sa nitric oxide (IV), ang mga gas ay dapat palamigin sa ibaba ng C.
Mga pag-iingat sa kaligtasan sa central factory laboratoryo Pangkalahatang mga kinakailangan: Kapag tumatanggap ng bagong (hindi pamilyar) na trabaho, nangangailangan ng karagdagang pagsasanay sa kaligtasan mula sa foreman. Kapag nagsasagawa ng trabaho, kailangan mong maging matulungin, huwag magambala ng mga bagay at pag-uusap, at huwag makagambala sa iba. Sa kaso ng pinsala o karamdaman, huminto sa pagtatrabaho, abisuhan ang kapatas at pumunta sa istasyon ng first aid. Huwag maglakad-lakad sa iba pang mga workshop ng negosyo nang hindi kinakailangan.
Ang resultang produkto ay purong nitric acid - isang walang kulay, umuusok na likido na may malakas na nakakainis na amoy. Ang puro nitric acid ay karaniwang dilaw ang kulay. Ang kulay na ito ay ibinibigay dito ng nitric oxide (IV), na nabuo dahil sa bahagyang agnas ng nitric acid at natutunaw dito.
Mga paraan upang mapataas ang ani ng mga produkto Ang tanging paraan upang makakuha ng malaking ani ng NO ay upang taasan ang rate ng pangunahing reaksyon kaugnay sa mga side reaction. Ayon sa Arrhenius equation, ang pagtaas sa rate constant ay maaaring makamit sa pamamagitan ng pagtaas ng temperatura o pagpapababa ng activation energy ng reaksyon.
Mga by-product at paraan ng kanilang paggamit Sa paraan ng laboratoryo para sa paggawa ng nitric acid, ang by-product ay sodium hydrogen sulfate - NaHSO 4 Ang sodium hydrogen sulfate ay isang acid salt ng sodium at sulfuric acid na may formula na NaHSO 4, walang kulay na mga kristal. Bumubuo ng crystalline hydrate NaHSO 4 H 2 O
Takdang-aralin para sa mga espesyalista: Pangkat 1 Ang dami ng gas (n y) na inilabas sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng 10 litro ng nitrogen oxide (IV) sa tubig, oxygen sa mga kakulangan, ay katumbas ng ....... l. Isulat ang numero sa pinakamalapit na ikasampu. Pangkat 2 Ang dami ng gas na inilabas sa panahon ng oksihenasyon ng nitrogen oxide (II) na may dami ng 22 liters sa nitrogen oxide (IV) sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay katumbas ng ....... l. Isulat ang numero sa pinakamalapit na buong numero. Pangkat 3 Ang dami ng ammonia na pumasok sa reaksyon, na nagresulta sa pagbuo ng nitrogen oxide (II) na may dami na 34 l, ay katumbas ng …….. l. Isulat ang numero sa pinakamalapit na buong numero.
Magtatag ng pagsusulatan sa pagitan ng mga yugto ng paggawa ng nitric acid at ng kaukulang mga equation para sa yugto ng produksyon A) oxidation ng ammonia B) oxidation ng nitric oxide (II) sa nitric oxide (IV) C) oxidation ng nitric oxide (IV) equation 1) 2NO + O 2 = 2NO 2 + Q 2) 4NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6H 2 O + Q 3) 4NO 2 + 2H 2 O + О 2 = 4HNO 3 4) 2NH 3 + 5О 2 = 2NO + 6H 2 O 5) 2NO + О 2 = 2NO 2 - Q A BV
Mga paghahambing na katangian ng mga kemikal na reaksyon na pinagbabatayan ng produksyon ng nitric acid at ang mga kondisyon para sa kanilang paglitaw Mga equation ng isang kemikal na reaksyon Mga palatandaan ng paghahambing Mga kondisyon ng paglitaw Reversible at irreversible na reaksyon Exothermic at endothermic na reaksyon Homogeneous at heterogenous tp 4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 Irreversible+ Qheterogeneous C- 2NO+O 2 = 2NO 2 reversible+ Qhomogeneous-1 MPa 4NO 2 +O 2 =4HNO 3 reversible+ Qheterogeneous-5 MPa
Reflective map Ngayon sa aralin I ________________________________ (F.I.): - naglagay ng mga ideya, hypotheses, bersyon - nangangatuwiran - nagtrabaho kasama ang teksto - nalutas ang mga problema - sinuri ang materyal - pangkalahatan, gumawa ng mga konklusyon - inayos ang gawain ng pangkat - ipinakita ang resulta ng gawain sa pangkat Ang aking pagtatasa :________
Upang gumamit ng mga preview ng presentasyon, gumawa ng Google account at mag-log in dito: https://accounts.google.com
Mga slide caption:
Ang sangkap na ito ay inilarawan ng Arab chemist noong ika-8 siglo na si Jabir ibn Hayyan (Geber) sa kanyang akdang "The Coachman of Wisdom", at mula noong ika-15 siglo ang sangkap na ito ay mina para sa mga layuning pang-industriya. - Salamat sa sangkap na ito, ang siyentipikong Ruso na si V.F. Si Petrrushevsky ay unang nakatanggap ng dinamita noong 1866. - Ang sangkap na ito ay ang ninuno ng karamihan sa mga pampasabog (halimbawa, TNT, o tola). - Ang sangkap na ito ay bahagi ng rocket fuel; ginamit ito para sa makina ng unang sasakyang panghimpapawid ng Soviet jet, BI-1. - Ang sangkap na ito, na may halong hydrochloric acid, ay natutunaw ang platinum at ginto, na kinikilala bilang "hari" ng mga metal . Ang pinaghalong mismo, na binubuo ng 1 dami ng sangkap na ito at 3 dami ng hydrochloric acid, ay tinatawag na "aqua regia".
Munting KASAYSAYAN Ang alchemist monghe na si Bonaventure noong 1270, sa paghahanap ng isang unibersal na solvent na "alkahest," ay nagpasya na magpainit ng pinaghalong bakal na sulfate at saltpeter. Ang sisidlan na naglalaman ng timpla ay napuno ng pulang-kayumangging “usok.” Ang monghe ay nanlamig sa pagkamangha, pagkatapos ay pinatay ang apoy at nakita kung paano nagsimulang tumulo ang isang madilaw na likido sa receiver flask. Kumilos ito sa lahat ng metal, maging sa pilak at mercury. Inakala ng mga alchemist na ang pulang usok na nakaupo sa likido ay isang demonyong kumokontrol sa isa sa mga elemento ng kalikasan - tubig. Samakatuwid, ang madilaw na likido ay tinawag na "malakas na tubig" o "malakas na vodka." Ang pangalang ito ay nakaligtas hanggang sa panahon ni M.V. Lomonosov. Ano ang tawag sa sangkap na ito ngayon?
2 FeSO 4 7H 2 O + 4 KNO 3 = Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 + 13H 2 O + 2NO 2
NITRIC ACID
HNO 3 – nitric acid Mga pisikal na katangian 1. Molar mass 63.016 g/mol 2. Walang kulay na likido na may masangsang na amoy, “usok” sa hangin, kumukulo. = 86 3. Lubos na natutunaw sa tubig (strong monobasic acid) 4. Ang molekula ay may patag na istraktura 5. Valence (N) = IV 6. Oxidation state (N) = +5
Mga katangian ng kemikal Karaniwan sa iba pang mga acid Tukoy
1) Binabago ang kulay ng mga indicators (dissociation) HNO 3 2) Interaksyon sa basic at amphoteric oxides CuO+2HNO 3 3) Interaksyon sa mga base at ammonia KOH+HNO 3 NH 3 +HNO 3 4) Interaksyon sa asin 2 CO 3 +2HNO 3 Karaniwan sa iba pang mga acid
Mga partikular na katangian - pakikipag-ugnayan sa mga metal TANDAAN! Kapag ang nitric acid ng anumang konsentrasyon ay nakikipag-ugnayan sa mga metal, ang hydrogen ay hindi kailanman inilalabas. Ang mga produkto ay nakasalalay sa konsentrasyon ng metal at acid.
Diluted
Puro
Pakikipag-ugnayan sa mga di-metal Kapag nakikipag-ugnayan sa mga di-metal, isang acid ay nabuo kung saan ang hindi-metal ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon, at isang produkto ayon sa pamamaraan: HINDI hindi Me + HNO 3 NO 2 P+5HNO 3 (k .) H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O 3P+5HNO 3 (p) + 2H 2 O 3H 3 PO 4 +5NO
Epekto sa mga organikong sangkap Ang mga protina, kapag nakikipag-ugnayan sa puro nitric acid, ay nasisira at nakakakuha ng dilaw na kulay. Sa ilalim ng impluwensya ng nitric acid, nag-aapoy ang papel, langis, kahoy, at karbon.
Ang pinaghalong concentrated nitric at hydrochloric acids (ratio by volume 1:3) ay tinatawag na aqua regia; ito ay natutunaw kahit ang mga marangal na metal. Ang pinaghalong konsentrasyon ng HNO 3 na 100% at konsentrasyon ng H 2 SO 4 na 96% na may ratio ng volume na 9:1 ay tinatawag na melange.
Gumamit ng Produksyon: NH 4 NO 3 mineral fertilizers, nitrates ng Na, K, Ca, atbp. sa hydrometallurgy para sa produksyon ng mga eksplosibo, H 2 SO 4, H 3 PO 4, aromatic nitro compounds, dyes, rocket fuel. pag-ukit ng metal, paggawa ng semiconductor
Slide 2
Komposisyon ng HNO3. Istruktura. Ari-arian. H O N O O - - antas ng oksihenasyon ng nitrogen nitrogen valence +5 IV chemical bond covalent polar Ang Nitric acid ay isang walang kulay na hygroscopic na likido, na may masangsang na amoy, "usok" sa hangin, walang limitasyong natutunaw sa tubig. kumulo. = 83ºC.. Kapag nakaimbak sa liwanag, nabubulok ito sa nitric oxide (IV), oxygen at tubig, na nagiging madilaw-dilaw na kulay: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Ang nitric acid ay lason.
Slide 3
Slide 4
Kapag nabubulok ang nitric acid, ang oxygen ay inilalabas, kaya naman nag-aapoy ang turpentine.
Slide 5
Nitric acid (HNO3) Klasipikasyon ayon sa pagkakaroon ng oxygen: basicity: solubility sa tubig: volatility: degree of electrolytic dissociation: oxygen-containing monobasic soluble volatile strong Nitric acid ayon sa:
Slide 6
Produksyon ng nitric acid sa industriya NH3NONO2HNO3 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+O2 = 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 1. Kontakin ang oksihenasyon ng ammonia sa nitric oxide (II): 2. Oxidation ng nitric oxide (II) sa nitric oxide (II) (IV): 3. Adsorption (absorption) ng nitrogen oxide (IV) sa pamamagitan ng tubig na may labis na oxygen
Slide 7
Sa laboratoryo, ang nitric acid ay inihanda sa pamamagitan ng pag-react ng puro sulfuric acid na may nitrates sa ilalim ng mababang init. Sumulat ng isang equation para sa reaksyon upang makabuo ng nitric acid. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Slide 8
Mga kemikal na katangian ng nitric acid 1. Mga tipikal na katangian ng mga acid 2. Pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga metal 3. Pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga di-metal
Slide 9
Mga kemikal na katangian ng nitric acid Ang nitric acid ay nagpapakita ng lahat ng tipikal na katangian ng mga acid. Ilista ang mga katangian ng mga acid. Nakikipag-ugnayan ang mga acid sa mga basic at amphoteric oxide, sa mga base, amphoteric hydroxides, at salts. Gumawa ng mga equation para sa mga reaksyon ng nitric acid: 1 3 2 na may tanso (II) oxide, aluminum oxide; na may sodium hydroxide, zinc hydroxide; na may ammonium carbonate, sodium silicate. Isaalang-alang ang mga reaksyon mula sa isang pananaw. TED. Bigyan ng mga pangalan ang mga resultang sangkap. Tukuyin ang uri ng reaksyon. 3
Slide 10
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O 1 2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 6H+ + Al 6NO3 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O H+ + OH– = H2O 2 2HNO3 + Zn(OH)2 + Zn = Zn(NO3)2 + 2H2O 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O
Slide 11
3 2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22–= 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O 2H+ + CO22–= CO2 + H2O 2HNO3 + + Na2SiO3 = O3 + Na2SiO3 –+ 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3– 2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3 Ang mga aktibong acid ay nag-aalis ng mahinang volatile o hindi matutunaw na mga acid mula sa mga solusyon sa asin.
Slide 12
Pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga metal Paano tumutugon ang mga metal sa mga solusyon sa acid? Ang mga metal na nasa serye ng aktibidad bago ito inilipat ng hydrogen mula sa mga acid. Ang mga metal na nakatayo pagkatapos ng hydrogen mula sa mga acid ay hindi pinapalitan ito, i.e. huwag makipag-ugnayan sa mga acid, huwag matunaw sa kanila. Mga tampok ng pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga metal: 1. Walang metal na naglalabas ng hydrogen mula sa nitric acid. Ang iba't ibang nitrogen compound ay inilalabas: N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3) 2. Ang mga metal na nauuna at pagkatapos ng hydrogen sa serye ng aktibidad ay tumutugon sa nitric acid. 3. Ang nitric acid ay hindi nakikipag-ugnayan sa Au, Pt 4. Ang concentrated nitric acid ay nagpapasa ng mga metal: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb at iba pa (dahil sa pagbuo ng isang siksik na oxide film). Kapag pinainit at kapag ang nitric acid ay natunaw, ang mga metal na ito ay natutunaw dito. karanasan karanasan karanasan N–3H4+ N20 N2+1O N+2O N+4O2 acid concentration metal aktibidad
Slide 13
Oxidative properties ng nitric acid
Slide 14
Sumulat ng isang equation para sa reaksyon sa pagitan ng concentrated nitric acid at mercury. Isaalang-alang ang reaksyon mula sa isang pananaw. OVR. 4HN+5O3 + Hg0= Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O N+5 + 1e → N+4 1 2 Hg0– 2e → Hg+2 2 1 HNO3 (dahil sa N+5) – oxidizing agent , proseso ng pagbawi; Hg0 - ahente ng pagbabawas, proseso ng oksihenasyon.
Slide 15
Kumpletuhin ang mga scheme ng reaksyon: Isaalang-alang ang mga pagbabago sa liwanag ng ORR 1) HNO3(conc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O 2) HNO3(dil.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O 1) HN +5O3(conc.) + Cu0= Cu+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O 2 2 N+5+ 1e → N+41 2 Cu0– 2e → Cu+2 2 1 2) HN +5O3(conc. .) + Cu0= Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O 3 3 4 2 8 N+5+ 3e → N+23 2 Cu0– 2e → Cu+2 2 3 reduction oxidation reductant oxidizer 4 pagbabawas oksihenasyon oxidizer pagbabawas ahente
Slide 16
Slide 17
Pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga di-metal Nag-o-oxidize ng mga di-metal sa kaukulang mga acid. Ang concentrated (higit sa 60%) nitric acid ay binabawasan sa NO2, at kung ang acid concentration ay (15–20%), sa NO. HNO3 + С→СO2 + H2O + NO2 N+5+ 1e → N+4 1 4 С0 –4e → С+44 1 4 4 2 HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O N+5+ 1e → N+4 1 5 P0 – 5e → P+5 5 1 5 2 5 HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO N+5+ 3e → N+2 3 5 P0 – 5e → P+5 5 3 3 5 3 5 Nitric acid bilang isang strong oxidizing agent Ayusin ang mga coefficient sa mga diagram gamit ang electronic balance method. HNO3 (dahil sa N+5) – oxidizing agent, reduction process C – reducing agent, oxidation process HNO3 (dahil sa N+5) – oxidizing agent, reduction process P – reducing agent, oxidation process HNO3 (dahil sa N+5) – ahente ng oxidizing, atbp. pagbabawas P – ahente ng pagbabawas, karanasan sa proseso ng oksihenasyon
Slide 18
Reaksyon ng nitric acid sa karbon
Slide 19
Reaksyon ng nitric acid na may puting posporus
Slide 20
Paglalagay ng nitric acid 1 5 4 6 2 3 Produksyon ng nitrogen at kumplikadong mga pataba. Produksyon ng mga pampasabog Produksyon ng mga tina Produksyon ng mga gamot Produksyon ng mga pelikula, nitro-varnishes, nitro-enamel Produksyon ng mga artipisyal na fibers 7 Bilang bahagi ng isang nitrating mixture, para sa trawling metal sa metalurhiya
Slide 21
Mga asin ng nitric acid Ano ang tawag sa mga asin ng nitric acid? nitrates Ang nitrates K, Na, NH4+ ay tinatawag na nitrates Isulat ang mga formula para sa mga nakalistang salts. Ang KNO3 NaNO3 NH4NO3 Nitrates ay mga puting kristal na sangkap. Ang mga malalakas na electrolyte ay ganap na naghihiwalay sa mga ion sa mga solusyon. Pumasok sila sa exchange reactions. Paano mo matutukoy ang nitrate ion sa solusyon? Ang sulfuric acid at tanso ay idinagdag sa asin (naglalaman ng nitrate ion). Ang halo ay bahagyang pinainit. Ang paglabas ng brown gas (NO2) ay nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng nitrate ion.
Slide 22
Potassium nitrate (potassium nitrate) Mga kristal na walang kulay.Kapansin-pansing hindi gaanong hygroscopic kumpara sa sodium, samakatuwid ito ay malawakang ginagamit sa pyrotechnics bilang isang oxidizing agent. Kapag pinainit sa itaas ng 334.5ºС ito ay natutunaw, sa itaas ng temperatura na ito ay nabubulok sa paglabas ng oxygen. Ginamit bilang pataba; sa mga industriya ng salamin at metal; para sa paggawa ng mga pampasabog, rocket fuel at pyrotechnic mixtures. Sodium nitrate
Slide 23
Puting mala-kristal na sangkap. Ang punto ng pagkatunaw ay 169.6 °C; kapag pinainit sa itaas ng temperatura na ito, ang unti-unting pagkabulok ng sangkap ay nagsisimula, at sa temperatura na 210 °C ang kumpletong pagkabulok. Ammonium nitrate
Slide 24
Kapag pinainit, ang mga nitrates ay nabubulok nang mas ganap na mas nasa kanan ang metal na bumubuo sa asin ay nasa serye ng electrochemical boltahe. Li K Ba Ca Na MgAl Mn Zn Cr Fe Co Sn PbCu Ag Hg Au nitrite + O2 metal oxide + NO2 + O2 Me + NO2 + O2 Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng decomposition ng sodium nitrate, lead nitrate, at silver nitrate. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Pb(NO3)2= 2PbO+ 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Slide 25
1. Ang antas ng oksihenasyon ng nitrogen sa nitric acid ay: A) +5; B) +4; SA 3. A 2. Kapag nakikipag-ugnayan sa kung anong mga sangkap, ang nitric acid ay nagpapakita ng mga espesyal na katangian na nakikilala ito sa iba pang mga acid: A) mga pangunahing oksido; B) mga metal; B) mga dahilan. B 3. Sa isang redox reaction, ang nitric acid ay maaaring lumahok bilang: A) isang oxidizing agent; B) ahente ng pagbabawas; B) isang oxidizing agent at isang reducing agent. A 4. Alin sa mga nitrogen compound na ito ang tinatawag na Chilean nitrate: A) potassium nitrate; B) calcium nitrate; B) sodium nitrate; Q 5. Isulat ang equation para sa interaksyon ng tanso sa puro nitric acid. Ang coefficient sa harap ng acid formula ay: A) 2; B) 4; C) 1. B 6. Alin sa mga sumusunod na sangkap ang hindi tumutugon sa dilute na nitric acid: A) tanso; B) sodium hydroxide; B) sodium bromide. B 7. Ang nitric acid ay nakukuha sa tatlong yugto sa pamamagitan ng pag-oxidize ng nitrogen atom ayon sa sumusunod na pamamaraan: A) N–3→N+2→N+4→N+5 B) N–3 →N0 →N+4 → N+5C) N0 →N+2 →N+4 → N+5 A
Tingnan ang lahat ng mga slide
1 slide
Nitric acid 1. Komposisyon. Istruktura. Mga katangiang pisikal 2. Pag-uuri 3. Paghahanda ng nitric acid 4. Mga katangian ng kemikal 5. Pagsusuri sa Paglalapat Nitric acid salts
2 slide
Komposisyon ng HNO3. Istruktura. Ari-arian. H O N O O - - antas ng oksihenasyon ng nitrogen nitrogen valence +5 IV chemical bond covalent polar Ang Nitric acid ay isang walang kulay na hygroscopic na likido, na may masangsang na amoy, "usok" sa hangin, walang limitasyong natutunaw sa tubig. kumulo. = 83ºC.. Kapag nakaimbak sa liwanag, nabubulok ito sa nitric oxide (IV), oxygen at tubig, na nagiging madilaw-dilaw na kulay: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Ang nitric acid ay lason.
3 slide
4 slide
5 slide
Nitric acid (HNO3) Klasipikasyon ayon sa pagkakaroon ng oxygen: basicity: solubility sa tubig: volatility: degree of electrolytic dissociation: oxygen-containing monobasic soluble volatile strong Nitric acid ayon sa:
6 slide
Produksyon ng nitric acid sa industriya NH3 NO NO2 HNO3 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+O2 = 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 1. Contact oxidation ng ammonia sa nitric oxide (II): 2. Oxidation ng nitric oxide (II) sa nitric oxide (IV): 3. Adsorption (absorption) ng nitrogen oxide (IV) sa pamamagitan ng tubig na may labis na oxygen
7 slide
Sa laboratoryo, ang nitric acid ay inihanda sa pamamagitan ng pag-react ng puro sulfuric acid na may nitrates sa ilalim ng mababang init. Sumulat ng isang equation para sa reaksyon upang makabuo ng nitric acid. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
8 slide
Mga kemikal na katangian ng nitric acid 1. Mga tipikal na katangian ng mga acid 2. Pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga metal 3. Pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga di-metal
Slide 9
Mga kemikal na katangian ng nitric acid Ang nitric acid ay nagpapakita ng lahat ng tipikal na katangian ng mga acid. Ilista ang mga katangian ng mga acid. Ang mga acid ay nakikipag-ugnayan sa mga basic at amphoteric oxide, sa mga base, amphoteric hydroxides, at sa mga asin. Gumawa ng mga equation para sa mga reaksyon ng nitric acid: 1 3 2 na may tanso (II) oxide, aluminum oxide; na may sodium hydroxide, zinc hydroxide; na may ammonium carbonate, sodium silicate. Isaalang-alang ang mga reaksyon mula sa isang pananaw. TED. Bigyan ng mga pangalan ang mga resultang sangkap. Tukuyin ang uri ng reaksyon. 3
10 slide
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O 1 2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 6H+ + 6NO3 =– 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O H+ + OH– = H2O 2 2HNO3 + Zn(OH)2 + Zn = Zn(NO3)2 + 2H2O 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O
11 slide
3 2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O 2H+ + CO22– = CO2 + H2O 2HNO3 + + Na2SiO3 = O3 + Na2SiO3 – + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3– 2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3 Ang mga aktibong acid ay nag-aalis ng mahinang volatile o hindi matutunaw na mga acid mula sa mga solusyon sa asin.
12 slide
Pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga metal Paano tumutugon ang mga metal sa mga solusyon sa acid? Ang mga metal na nasa serye ng aktibidad bago ito inilipat ng hydrogen mula sa mga acid. Ang mga metal na nakatayo pagkatapos ng hydrogen mula sa mga acid ay hindi pinapalitan ito, i.e. huwag makipag-ugnayan sa mga acid, huwag matunaw sa kanila. Mga tampok ng pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga metal: 1. Walang metal na naglalabas ng hydrogen mula sa nitric acid. Ang iba't ibang nitrogen compound ay inilalabas: N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3) 2. Ang mga metal na nauuna bago at pagkatapos ng hydrogen sa serye ng aktibidad ay tumutugon sa nitric acid. 3. Ang nitric acid ay hindi nakikipag-ugnayan sa Au, Pt 4. Ang concentrated nitric acid ay nagpapasa ng mga metal: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb at iba pa (dahil sa pagbuo ng isang siksik na oxide film). Kapag pinainit at kapag ang nitric acid ay natunaw, ang mga metal na ito ay natutunaw dito. karanasan karanasan karanasan N–3H4+ N20 N2+1O N+2O N+4O2 acid concentration metal aktibidad
Slide 13
Slide 14
Sumulat ng isang equation para sa reaksyon sa pagitan ng concentrated nitric acid at mercury. Isaalang-alang ang reaksyon mula sa isang pananaw. OVR. 4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O N+5 + 1e → N+4 1 2 Hg0 – 2e → Hg+2 2 1 HNO3 (dahil sa N+5) – oxidizing agent , proseso ng pagbawi; Hg0 - ahente ng pagbabawas, proseso ng oksihenasyon.
15 slide
Kumpletuhin ang mga scheme ng reaksyon: Isaalang-alang ang mga pagbabago sa liwanag ng ORR 1) HNO3(conc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O 2) HNO3(dil.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O 1) HN +5O3(conc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O 2 2 N+5 + 1e → N+4 1 2 Cu0 – 2e → Cu+2 2 1 2) HN+5O3(conc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O 3 3 4 2 8 N+5 + 3e → N+2 3 2 Cu0 – 2e → Cu+2 2 3 reduction oxidation ahente ng pagbabawas ng oxidizing agent 4 pagbabawas ng oksihenasyon oxidizing agent ahente ng pagbabawas
16 slide
Slide 17
Pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga di-metal Nag-o-oxidize ng mga di-metal sa kaukulang mga acid. Ang concentrated (higit sa 60%) nitric acid ay binabawasan sa NO2, at kung ang acid concentration ay (15 - 20%), pagkatapos ay sa NO. HNO3 + С → СO2 + H2O + NO2 N+5 + 1e → N+4 1 4 С0 – 4e → С+4 4 1 4 4 2 HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O N+5 + 1e → N+4 1 5 P0 – 5e → P+5 5 1 5 2 5 HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO N+5 + 3e → N+2 3 5 P0 – 5e → P+5 5 3 3 5 3 5 Nitric acid bilang strong oxidizing agent Ayusin ang mga coefficient sa mga diagram gamit ang electronic balance method. HNO3 (dahil sa N+5) – oxidizing agent, reduction process C – reducing agent, oxidation process HNO3 (dahil sa N+5) – oxidizing agent, reduction process P – reducing agent, oxidation process HNO3 (dahil sa N+5) – ahente ng oxidizing, proseso ng pagbabawas P – ahente ng pagbabawas, karanasan sa karanasan sa proseso ng oksihenasyon
18 slide
Slide 19
20 slide
Paglalagay ng nitric acid 1 5 4 6 2 3 Produksyon ng nitrogen at kumplikadong mga pataba. Produksyon ng mga pampasabog Produksyon ng mga tina Produksyon ng mga gamot Produksyon ng mga pelikula, nitro-varnishes, nitro-enamel Produksyon ng mga artipisyal na fibers 7 Bilang bahagi ng isang nitrating mixture, para sa trawling metal sa metalurhiya
21 slide
Mga asin ng nitric acid Ano ang tawag sa mga asin ng nitric acid? nitrates Ang nitrates K, Na, NH4+ ay tinatawag na nitrates Isulat ang mga formula para sa mga nakalistang salts. Ang KNO3 NaNO3 NH4NO3 Nitrates ay mga puting kristal na sangkap. Ang mga malalakas na electrolyte ay ganap na naghihiwalay sa mga ion sa mga solusyon. Pumasok sila sa exchange reactions. Paano mo matutukoy ang nitrate ion sa solusyon? Ang sulfuric acid at tanso ay idinagdag sa asin (naglalaman ng nitrate ion). Ang halo ay bahagyang pinainit. Ang paglabas ng brown gas (NO2) ay nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng nitrate ion.
Slide 23
Puting mala-kristal na sangkap. Ang punto ng pagkatunaw ay 169.6 °C; kapag pinainit sa itaas ng temperatura na ito, ang unti-unting pagkabulok ng sangkap ay nagsisimula, at sa temperatura na 210 °C ang kumpletong pagkabulok. Ammonium nitrate
24 slide
Kapag pinainit, ang mga nitrates ay nabubulok nang mas ganap na mas nasa kanan ang metal na bumubuo sa asin ay nasa serye ng electrochemical boltahe. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrite + O2 metal oxide + NO2 + O2 Me + NO2 + O2 Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng decomposition ng sodium nitrate, lead nitrate, at silver nitrate. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
25 slide
1. Ang antas ng oksihenasyon ng nitrogen sa nitric acid ay: A) +5; B) +4; SA 3. A 2. Kapag nakikipag-ugnayan sa kung anong mga sangkap, ang nitric acid ay nagpapakita ng mga espesyal na katangian na nakikilala ito sa iba pang mga acid: A) mga pangunahing oksido; B) mga metal; B) mga dahilan. B 3. Sa isang redox reaction, ang nitric acid ay maaaring lumahok bilang: A) isang oxidizing agent; B) ahente ng pagbabawas; B) isang oxidizing agent at isang reducing agent. A 4. Alin sa mga nitrogen compound na ito ang tinatawag na Chilean nitrate: A) potassium nitrate; B) calcium nitrate; B) sodium nitrate; Q 5. Isulat ang equation para sa interaksyon ng tanso sa puro nitric acid. Ang coefficient sa harap ng acid formula ay: A) 2; B) 4; C) 1. B 6. Alin sa mga sumusunod na sangkap ang hindi tumutugon sa dilute na nitric acid: A) tanso; B) sodium hydroxide; B) sodium bromide. B 7. Ang nitric acid ay nakukuha sa tatlong yugto, na nag-oxidize ng nitrogen atom ayon sa sumusunod na pamamaraan: A) N–3 →N+2 →N+4 → N+5 B) N–3 →N0 →N+4 → N+5 C ) N0 →N+2 →N+4 → N+5 A
Aralin sa kimika sa ika-9 na baitang. "Oxidative properties ng nitric acid." Layunin ng aralin: Upang maging pamilyar sa mga espesyal na katangian ng nitric acid bilang isang oxidizing agent. Layunin: pang-edukasyon: isaalang-alang ang mga oxidative na katangian ng nitric acid, tandaan ang pakikipag-ugnayan nito sa mga metal at non-metal. I-equalize ang redox reactions na kinasasangkutan ng nitric acid gamit ang electronic balance method; pagbuo: patuloy na bumuo ng lohikal na pag-iisip, mga kasanayan sa pagmamasid, pagsusuri at paghahambing, paghahanap ng sanhi-at-epekto na mga relasyon, gumawa ng mga konklusyon, magtrabaho sa mga algorithm, bumuo ng interes sa paksa; pang-edukasyon: upang mabuo ang siyentipikong pananaw sa mundo ng mga mag-aaral; turuang makinig sa guro at sa iyong mga kaklase, maging matulungin sa iyong sarili at sa iba, at makipag-usap. Uri ng aralin: pag-aaral ng bagong paksa
I-download:
Preview:
Upang gumamit ng mga preview ng presentasyon, gumawa ng Google account at mag-log in dito: https://accounts.google.com
Mga slide caption:
Oxidative properties ng nitric acid Chemistry teacher ng 1st qualification category MBOUSOSH No. 4, Sovetsky Khanty-Mansi Autonomous Okrug-Yugra Kazantseva A. G.
Layunin ng aralin: Isaalang-alang ang oxidative properties ng nitric acid, tandaan ang pakikipag-ugnayan nito sa mga metal at non-metal. I-equalize ang redox reactions na kinasasangkutan ng nitric acid gamit ang electronic balance method.
Gumawa ng mga equation para sa mga reaksyon ng nitric acid: 1 opsyon na may tanso (II) oxide, na may sodium hydroxide 2 opsyon na may zinc hydroxide; sodium silicate Pag-update ng kaalaman Isaalang-alang ang mga reaksyon mula sa punto ng view ng TED.
Mutual check Opsyon 1 Opsyon 2 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 2H + + 2NO 3 – + Zn(OH) 2 = Zn 2+ +2NO 3 – + + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 = Zn 2+ + 2H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = ↓ H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 2H + + 2NO 3 – + 2Na + + SiO 3 2 – = ↓ H 2 SiO 3 + + 2Na + + 2NO 3 – 2H + + SiO 3 2 – = ↓ H 2 SiO 3 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 2H + + 2NO 3 – + CuO = Cu 2+ + 2NO 3 – + H 2 O 2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O H + + NO 3 – + Na + + OH – = Na + + NO 3 – + H 2 O H + + OH – = H 2 O
Ang isang katangian ng nitric acid ay ang binibigkas nitong kakayahang mag-oxidizing. Ang nitric acid ay isa sa mga pinaka-energetic na oxidizing agent. Maraming mga di-metal ang madaling na-oxidized nito, nagiging mga kaukulang acid. Ang concentrated (higit sa 60%) nitric acid ay binabawasan sa NO 2, at kung ang acid concentration ay (15–20%), sa NO.
HNO 3 + C → C O 2 + H 2 O + NO 2 N +5 + 1e → N +4 1 C 0 – 4 e → C + 4 4 HNO 3 + P → H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O N +5 + 1e → N +4 P 0 – 5e → P +5 5 Isulat natin ang reaction equation at ayusin ang mga coefficient gamit ang electronic balance method. HNO 3 (dahil sa N +5) - oxidizing agent, reduction process C - reducing agent, oxidation process HNO 3 (dahil sa N +5) - oxidizing agent, reduction process P - reducing agent, oxidation process Tingnan natin ang eksperimento 1 Interaksyon ng nitric acid na may carbon Tingnan natin ang eksperimento 2 Interaksyon ng nitric acid sa phosphorus Isulat natin ang equation ng reaksyon at ayusin ang mga coefficient gamit ang electronic balance method. 4 4 1 4 2 4 1 5 5 1 5 5
Ang nitric acid ay nakikipag-ugnayan sa halos lahat ng mga metal, kabilang ang mga nasa serye ng aktibidad pagkatapos ng N. Ang lalim ng pagbabawas ng nitrogen sa mga naturang reaksyon ay depende sa konsentrasyon ng acid, sa aktibidad ng metal, at sa temperatura. Ang pagbaba ng temperatura ay nagtataguyod ng mas malalim na pagbawi ng nitrogen. Ang hydrogen ay hindi inilalabas sa mga reaksyon ng acid na may mga metal dahil ang nitric acid ay nagpapakita ng mga katangian ng pag-oxidizing nito hindi dahil sa H +, ngunit dahil sa N +5. Ang puro malamig na nitric acid ay nagpapasibo ng mga metal: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb at iba pa (dahil sa pagbuo ng isang siksik na oxide film). Kapag pinainit at natunaw ng nitric acid, ang mga metal na ito ay natutunaw dito
Mga aktibong metal Li Na……. Zn Katamtamang aktibidad ng mga metal Cr........... Sn Mababa at hindi aktibo na mga metal Pb ........... Ag Mga marangal na metal Au Pt Os Ir Conc HNO 3 beses HNO 3 napaka beses HNO 3 Conc HNO 3 beses HNO 3 napaka Beses HNO 3 Conc HNO 3 Beses HNO 3 Sol. tanging sa aqua regia mixture 3 vol. HCl B 1 vol. HNO 3 NO NO 2 N 2 O o N 2, NO 2 NH3 NH 4 NO 3 Huwag mag-react NO 2, NO,N 2 ONH 3 NO 2, NO, N 2 O, NH 3 NO 2 NO concentrated HNO3 >60% diluted HNO 3 = 30-60% very dilute HNO 3
1) HN +5 O 3 (conc.) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3) 2 + N +4 O 2 + H 2 O 2 2 N +5 + 1e → N +4 Cu 0 – 2e → Cu +2 2) HN +5 O 3 (diluted) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3) 2 + N +2 O + H 2 O 3 3 4 2 8 N +5 + 3e → N +2 Cu 0 – 2e → Cu +2 oxidizing agent (reduction process) Reducing agent (oxidation process) 4 Tingnan natin ang eksperimento 3 “Interaction of nitric acid with some metals” Isulat natin ang mga equation ng mga reaksyong ito. 1 2 2 2 1 3 2 6 2 3 ahente ng oxidizing (proseso ng pagbabawas) ahente ng pagbabawas (proseso ng oksihenasyon)
1) HN +5 O 3 (conc.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3) 2 + N +4 O 2 + H 2 O 2 2 N +5 + 1e → N +4 2) HN +5 O 3 (dil.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3) 2 + N -3 H 3 + H 2 O 4 4 3 9 N +5 + 3e → N +2 oxidizing agent (reduction process) reducing agent (oxidation proseso) 4 oxidizing agent (reduction process) reducing agent (oxidation process) Zn 0 – 2e → Zn +2 1 2 2 2 1 Zn 0 – 2e → Zn +2 3 2 6 2 3
Ang nitric acid ay nag-oxidize ng maraming mga organikong sangkap. Kapag nakakakuha ito sa balat, lumilitaw ang mga paso dito, at sa banayad na mga kaso, mga dilaw na spot. Samakatuwid, hindi mo dapat hayaang madikit ang acid sa iyong balat o damit, dahil ang mga tisyu ay nasisira din ng pagkilos nito. Ang paglanghap ng nitric acid vapors ay humahantong sa pagkalason.
Pagpapatibay ng natutunang materyal Pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga metal Paggawa gamit ang simulator
Takdang-Aralin § 19 (p. 54-56), hal. 4,5,7 (p. 59). Bumuo at balanse gamit ang elektronikong balanse 3 mga reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng nitric acid sa mga metal
Magaling! Salamat sa trabaho
Panitikan: Chemistry 9th grade, Rudzitis G.E., Feldman F.G., ed. Edukasyon 20012 Oxidation-reduction reactions. Khomchenko G. P., Sevastyanova K. I ed. Enlightenment 2012 A.G. Kuhlman. Pangkalahatang kimika, Moscow-1989. Mga mapagkukunan ng Internet: http://school-collection.edu.ru http://fcior.edu.ru
- Anong mga dokumento ang dapat magkaroon ng isang indibidwal na negosyante?
- Accounting para sa mga indibidwal na negosyante - mga patakaran at tampok ng independiyenteng pag-uulat sa ilalim ng iba't ibang mga rehimen ng buwis Pangunahing dokumentasyon para sa mga indibidwal na negosyante
- Accounting para sa mga indibidwal na negosyante: mga tampok ng accounting sa mga indibidwal na negosyante?
- Paano isapribado ang isang apartment, lahat tungkol sa pribatisasyon Listahan ng mga dokumento para sa pribatisasyon ng isang apartment