Katumbas, equivalence factor, molar concentration ng mga katumbas. Katumbas ng masa ng molar sa mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon Molar mass na katumbas kmno4
kung saan ang E 0 ox , E 0 red ay ang karaniwang electrode potentials ng redox pair,
n ay ang bilang ng mga electron na nakikilahok sa proseso.
Kung log K = 1 – ekwilibriyo
Kung ang log K > 1 – ang ekwilibriyo ay lumilipat patungo sa mga produkto ng reaksyon
Kung ang log K< 1 – равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Pag-uuri ng mga pamamaraan ng OHT
Mga pamamaraan para sa pag-aayos ng equivalence point sa mga pamamaraan ng redox titration
Tagapagpahiwatig | Walang indicator | |
Mga tiyak na tagapagpahiwatig | Mga tagapagpahiwatig ng redox | Isagawa kapag nagtatrabaho sa mga may kulay na titrants na nagiging kupas kapag na-oxidize o nabawasan |
Bumubuo sila ng mga kulay na compound na may analyte o titrant. Ang equivalence point ay tinutukoy ng pagkawala o hitsura ng kulay. (almirol sa iodometry) | Mga sangkap na nagbabago ng kulay depende sa potensyal ng system Phenylanthranilic acid, diphenylbenzidine, ferroin, diphenylamine, atbp. | Permanganatometry (ang dulo ng titration ay tinutukoy ng hindi nawawalang maputlang pulang-pula na kulay ng solusyon mula sa isang labis na patak ng idinagdag na titrant) |
Permanganatometry
Gumaganang solusyon: KMnO 4 .
Ang isang titrated na solusyon ng potassium permanganate ay hindi maaaring ihanda gamit ang isang toneladang sample ng gamot, dahil naglalaman ito ng isang bilang ng mga impurities, ang konsentrasyon ng solusyon ay nagbabago dahil sa pakikipag-ugnayan sa mga organic na impurities sa distillate. tubig. Ang tubig ay mayroon ding mga katangian ng redox at maaaring mabawasan ang KMnO 4 . Ang reaksyon na ito ay mabagal, ngunit ang sikat ng araw ay nagpapagana nito, kaya ang handa na solusyon ay nakaimbak sa isang madilim na bote. Maghanda ng solusyon na humigit-kumulang sa kinakailangang konsentrasyon, pagkatapos ay i-standardize ito ayon sa pangunahing pamantayan (Na 2 C 2 O 4 - sodium oxalate, ammonium oxalate hydrate (NH 4) 2 C 2 O 4 × H 2 O o oxalic acid dihydrate H 2 C 2 O 4 × 2H 2 O, arsenic oxide Bilang 2 O 3 o metalikong bakal).
Ang equivalence point ay tinutukoy ng maputlang pink na kulay ng solusyon mula sa isang labis na patak ng titrant (nang walang indicator method).
Ang reaksyon ng potassium permanganate na may pagbabawas ng mga ahente sa isang acidic na daluyan ay nagpapatuloy ayon sa sumusunod na pamamaraan:
Sa pagsusuri ng ilang mga organikong compound, ang pagbawas sa isang malakas na alkalina na daluyan ay ginagamit ayon sa equation:
MnO 4 - + e ® MnO 4 2-
Permanganatometrically, ang mga ahente ng pagbabawas ay natutukoy sa pamamagitan ng direktang titration, mga ahente ng oxidizing sa pamamagitan ng reverse titration, at ilang mga sangkap sa pamamagitan ng substitution titration.
Dichromatometry
Gumaganang solusyon: K 2 Cr 2 O 7 .
Ang titrated na solusyon ay maaaring ihanda gamit ang isang toneladang sample, dahil ang mala-kristal na K 2 Cr 2 O 7 ay nakakatugon sa lahat ng mga kinakailangan ng pangunahing pamantayan. Ang solusyon ng potassium dichromate ay matatag sa panahon ng imbakan, ang titer ng solusyon ay nananatiling hindi nagbabago sa loob ng mahabang panahon
Ang pangunahing reaksyon ng paraan ng bichromatometry ay ang reaksyon ng oksihenasyon na may potassium bichromate in
acidic na kapaligiran:
Ang equivalence point ay naayos gamit ang redox indicators (diphenylamine at mga derivatives nito).
Ang paraan ng bichromatometric ay ginagamit upang matukoy ang pagbabawas ng mga ahente - direktang titration (Fe 2+, U 4+, Sb 3+, Sn 2+), mga ahente ng oxidizing - reverse titration (Cr 3+), pati na rin ang ilang mga organikong compound (methanol, gliserol).
Barnaul 1998
,
Katumbas:
Manual na pang-edukasyon at pamamaraan sa inorganikong kimika
Kunin ang saturated vapor pressure ng tubig mula sa Talahanayan 1
Pagkatapos ay malumanay na tapikin ang prasko upang ilipat ang metal sa acid. Matapos makumpleto ang reaksyon, hayaang lumamig ang prasko sa loob ng 5...6 minuto. at kumuha ng mga sukat ng dami ng buong column ng tubig sa silindro at mula sa ibabaw ng tubig sa crystallizer.
Itala ang pang-eksperimentong data sa Talahanayan 1.
Talahanayan 1 - Pang-eksperimentong data para sa pagtukoy ng katumbas ng metal
Sinusukat na dami | Mga yunit | Alamat | Data ng eksperimento |
Pagtimbang ng metal | |||
Temperatura ng eksperimento | |||
Saturated steam pressure | |||
Presyon ng atmospera | |||
Dami ng column ng tubig sa silindro bago ang eksperimento | |||
Dami ng column ng tubig sa silindro pagkatapos ng eksperimento | |||
Ang taas ng column ng tubig mula sa ibabaw ng tubig sa crystallizer |
2.2 Pagkalkula ng katumbas ng metal
kung saan ang 9.8 ay ang conversion factor para sa pag-convert ng mm ng tubig. Art. sa pascals (Pa).
Gamit ang law of equivalents (25), nakita natin ang molar mass ng metal na katumbas:
https://pandia.ru/text/78/299/images/image048_15.gif" width="43" height="27 src=">—katumbas na dami ng hydrogen sa normal na kondisyon, ml;
m(Ako)– masa ng metal, g; https://pandia.ru/text/78/299/images/image050_14.gif" width="63" height="23"> – molar mass ng metal na katumbas.
Alam ang molar mass ng metal na katumbas at ang molar mass ng metal atom, hanapin ang equivalence factor at ang metal na katumbas (tingnan ang Seksyon 1.2).
2.3 Mga panuntunan para sa pagtatrabaho sa laboratoryo
1. Palaging magsagawa ng mga eksperimento sa malinis na lalagyan.
2. Hindi dapat malito ang mga stopper mula sa iba't ibang bote. Upang mapanatiling malinis ang loob ng tapunan, inilalagay ang tapon sa mesa na may panlabas na ibabaw nito.
3. Hindi ka maaaring kumuha ng mga pampublikong reagents sa iyong lugar ng trabaho.
4. Pagkatapos ng mga eksperimento, huwag itapon ang natitirang mga metal sa lababo, ngunit kolektahin ang mga ito sa isang hiwalay na lalagyan.
5. Ang mga sirang pinggan, mga pira-pirasong papel, posporo ay itinatapon sa basurahan.
1. Huwag buksan ang mga switch at electrical appliances nang walang pahintulot ng guro.
2. Huwag kalat ang iyong workspace ng mga hindi kinakailangang item.
3. Hindi ka makakatikim ng mga sangkap.
4. Kapag nagbubuhos ng mga reagents, huwag sumandal sa bukana ng sisidlan upang maiwasan ang mga splashes sa iyong mukha at damit.
5. Huwag sumandal sa pinainit na likido, dahil maaari itong itapon.
6. Sa kaganapan ng sunog, agad na patayin ang lahat ng mga de-koryenteng kagamitan sa pag-init. Takpan ang mga nasusunog na likido ng asbestos, takpan ito ng buhangin, ngunit huwag punuin ng tubig. Patayin ang ignited phosphorus na may basang buhangin o tubig. Kapag nag-aapoy ng mga alkali metal, patayin ang apoy sa tuyong buhangin, hindi tubig.
1. Kung nasugatan ng salamin, alisin ang mga fragment mula sa sugat, lubricate ang mga gilid ng sugat na may solusyon sa yodo at bendahe ito.
2. Sa kaso ng isang kemikal na paso sa iyong mga kamay o mukha, hugasan ang reagent na may maraming tubig, pagkatapos ay alinman sa diluted acetic acid sa kaso ng alkali burn, o isang soda solution kung sakaling may acid burn, at pagkatapos ay muli ng tubig.
3. Kung ikaw ay nasunog ng isang mainit na likido o isang mainit na bagay, gamutin ang nasunog na lugar na may isang sariwang inihanda na solusyon ng potassium permanganate, lubricate ang nasunog na lugar na may burn ointment o Vaseline. Maaari mong iwisik ang baking soda sa paso at bendahe ito.
4. Para sa mga paso ng kemikal sa mata, banlawan ang iyong mga mata ng maraming tubig gamit ang eye bath, at pagkatapos ay kumunsulta sa doktor.
3 problema sa takdang-aralin
Hanapin ang mga katumbas at ang kanilang molar mass para sa mga panimulang sangkap sa mga reaksyon:
1. Al2O2+3H2SO4=Al(SO4)3+3H2O;
2. Al(OH)3+3H2SO4=Al(HSO4)3+3H2O;
Pangunahing Konsepto
.Ang katumbas ay isang tunay o kondisyon na particle ng substance X, na sa isang ibinigay na acid-base reaction o exchange reaction ay katumbas ng isang hydrogen ion H + (isang OH - ion o unit charge), at sa redox reaction na ito ay katumbas ng isang electron.
Ang equivalence factor feq(X) ay isang numero na nagpapakita kung anong fraction ng isang real o conventional particle ng substance X ang katumbas ng isang hydrogen ion o isang electron sa isang reaction, i.e. ang fraction na katumbas ng isang molekula, ion, atom, o formula unit ng isang substance.
Kasama ang konsepto ng "dami ng isang sangkap", na tumutugma sa bilang ng mga moles nito, ginagamit din ang konsepto ng bilang ng mga katumbas ng isang sangkap.
Batas ng mga katumbas: ang mga sangkap ay tumutugon sa mga dami na proporsyonal sa kanilang mga katumbas. Kung kukunin ang n(eq 1). katumbas ng mole ng isang substance, pagkatapos ay ang parehong bilang ng katumbas ng mole ng isa pang substance n(equiv 2 ) ay kakailanganin sa reaksyong ito, i.e.
n(eq 1) = n(eq 2) (2.1)
Kapag nagsasagawa ng mga kalkulasyon, dapat gamitin ang mga sumusunod na ratios:
M(½ CaSO 4 ) = 20 + 48 = 68 g/mol.
Katumbas sa mga reaksyon ng acid-base
Gamit ang halimbawa ng pakikipag-ugnayan ng orthophosphoric acid na may alkali na may pagbuo ng dihydro-, hydro- at medium phosphate, isaalang-alang natin ang katumbas ng substance H 3 PO 4.
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O, feq (H 3 PO 4) = 1.
H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O, feq (H 3 PO 4) = 1/2.
H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O, feq (H 3 PO 4) = 1/3.
Ang katumbas ng NaOH ay tumutugma sa formula unit ng sangkap na ito, dahil ang NaOH equivalence factor ay katumbas ng isa. Sa unang equation ng reaksyon, ang molar ratio ng mga reactant ay 1:1, samakatuwid, ang equivalence factor ay H 3 PO 4 sa reaksyong ito ay katumbas ng 1, at ang katumbas ay ang formula unit ng substance H 3PO 4.
Sa pangalawang equation ng reaksyon, ang molar ratio ng mga reactant H 3 PO 4 at ang NaOH ay 1:2, i.e. equivalence factor H 3PO 4 ay katumbas ng 1/2 at ang katumbas nito ay 1/2 bahagi ng formula unit ng substance H 3PO 4.
Sa ikatlong equation ng reaksyon, ang mga halaga ng reactant substance ay nauugnay sa isa't isa bilang 1:3. Samakatuwid, ang equivalence factor H 3 PO 4 ay katumbas ng 1/3, at ang katumbas nito ay 1/3 ng formula unit ng substance H 3PO 4.
kaya, katumbas ang substance ay depende sa uri ng chemical transformation kung saan ang pinag-uusapang substance ay nakikibahagi.
Dapat bigyang pansin ang pagiging epektibo ng paglalapat ng batas ng mga katumbas: ang mga stoichiometric na kalkulasyon ay pinasimple kapag ginagamit ang batas ng mga katumbas, lalo na, kapag isinasagawa ang mga kalkulasyong ito ay hindi na kailangang isulat ang kumpletong equation kemikal na reaksyon at isaalang-alang ang stoichiometric coefficients. Halimbawa, para sa pakikipag-ugnayan kung wala ang natitira, ang 0.25 mol-equiv ng sodium orthophosphate ay mangangailangan ng katumbas na halaga ng mga katumbas ng substance na calcium chloride, i.e. n(1/2CaCl 2 ) = 0.25 mol.
Katumbas sa redox reactions
Ang equivalence factor ng mga compound sa redox reactions ay katumbas ng:
f eq (X) = , (2.5)
saan n – ang bilang ng mga electron na naibigay o idinagdag.
Upang matukoy ang equivalence factor, isaalang-alang ang tatlong equation ng reaksyon na kinasasangkutan ng potassium permanganate:
2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.
2KMnO 4 + 2Na 2 SO 3 + H 2 O = 2Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH.
2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + H 2 O.
Bilang resulta, nakuha namin ang sumusunod na pamamaraan para sa pagbabago ng KMnO 4 (Larawan 2.1).
kanin. 2.1. Scheme ng KMnO 4 transformations sa iba't ibang kapaligiran
Kaya, sa unang reaksyon f eq (KMnO 4 ) = 1/5, sa pangalawa – f eq(KMnO 4 ) = 1/3, sa pangatlo – f eq(KMnO 4) = 1.
Dapat itong bigyang-diin na ang equivalence factor ng potassium dichromate na tumutugon bilang isang oxidizing agent sa isang acidic na kapaligiran ay 1/6:
Cr 2 O 7 2- + 6e + 14 H + = 2 Cr 3+ + 7 H 2 O.
Mga halimbawa ng paglutas ng problema
Tukuyin ang equivalence factor ng aluminum sulfate, na nakikipag-ugnayan sa alkali.Solusyon. Sa kasong ito, maraming posibleng sagot:
Al 2 (SO 4) 3 + 6 KOH = 2 A1(OH) 3 + 3 K 2 SO 4, f eq (Al 2 (SO 4) 3) = 1/6,
Al 2 (SO 4) 3 + 8 KOH (ex) = 2 K + 3 K 2 SO 4, f eq (Al 2 (SO 4) 3) = 1/8,
Al 2 (SO 4) 3 + 12KOH (hal) = 2K 3 + 3K 2 SO 4, f eq (Al 2 (SO 4) 3) = 1/12.
Tukuyin ang equivalence factor ng Fe 3 O 4 at KCr(SO 4) 2 sa mga reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng iron oxide na may labis na hydrochloric acid at ang pakikipag-ugnayan ng double salt KCr(SO 4) 2 na may stoichiometric na halaga ng alkali KOH upang bumuo ng chromium hydroxide ( III).Fe 3 O 4 + 8 HC1 = 2 FeСl 3 + FeС1 2 + 4 H 2 O, f eq (Fe 3 O 4) = 1/8,
KCr(SO 4) 2 + 3 KOH = 2 K 2 SO 4 + C r(OH) 3, f eq (KCr(SO 4) 2) = 1/3.
Tukuyin ang mga equivalence factor at molar mass ng mga katumbas ng oxides CrO, Cr 2 O 3 at CrO 3 sa mga reaksyon ng acid-base.CrO + 2 HC1 = CrCl 2 + H 2 O; f eq (CrO) = 1/2,
Cr 2 O 3 + 6 HC1 = 2 CrCl 3 + 3 H 2 O; f eq (Cr 2 O 3) = 1/6,
CrO 3 - acid oxide. Tumutugon ito sa alkali:
CrO 3 + 2 KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O; f eq (CrO 3) = 1/2.
Ang molar mass ng mga katumbas ng mga oxide na isinasaalang-alang ay katumbas ng:
M equiv (CrO) = 68(1/2) = 34 g/mol,
M eq (Cr 2 O 3 ) = 152(1/6) = 25.3 g/mol,
M eq (CrO 3 ) = 100(1/2) = 50 g/mol.
Tukuyin ang volume ng 1 mol-equiv ng O 2, NH 3 at H 2 S sa no. sa mga reaksyon:V eq (O 2) = 22.4 × 1/4 = 5.6 l.
V eq (NH 3) = 22.4 × 1/3 = 7.47 l - sa unang reaksyon.
V eq (NH 3) = 22.4 × 1/5 = 4.48 l - sa pangalawang reaksyon.
Sa ikatlong reaksyon para sa hydrogen sulfide, V eq (H 2 S) = 22.4 1/6 = 3.73 l.
n eq (Ako) = n eq (H 2) = 0.56: (22.4 × 1/2) = 0.05 mol.
M equiv (X) = m(Me)/n equiv (Me) = 0.45:0.05 = 9 g/mol.
M eq (Ako x O y ) = M eq (Ako) + M eq(O 2) = 9 + 32× 1/4 = 9 + 8 = 17 g/mol.
M eq (Ako(OH) y ) = M eq (Ako) + M eq(OH - ) = 9+17 = 26 g/mol.
M eq (Me x (SO 4) y ) = M eq (Ako) + M eq (SO 4 2-) = 9 + 96× 1/2 = 57 g/mol.
f eq (K 2 KAYA 3 ) = 1/2 (sa acidic at neutral na kapaligiran).
M equiv (K 2 SO 3) = 158 × 1/2 = 79 g/mol.
n eq (KMnO 4) = n eq (K 2 SO 3 ) = 7.9/79 = 0.1 mol.
Sa isang acidic na kapaligiran M equiv (KMnO 4 ) = 158 1/5 = 31.6 g/mol, m(KMnO 4 ) = 0.1 31.6 = 3.16 g.
Sa isang neutral na kapaligiran M equiv (KMnO 4 ) = 158 1/3 = 52.7 g/mol, m(KMnO 4 ) = 0.1·52.7 =5.27 g.
. Kalkulahin ang molar mass ng isang katumbas ng metal kung ang oxide ng metal na ito ay naglalaman ng 47 wt.% oxygen.Para sa mga kalkulasyon, pumili kami ng isang sample ng metal oxide na tumitimbang ng 100 g. Pagkatapos ang mass ng oxygen sa oxide ay 47 g, at ang mass ng metal ay 53 g.
Sa oxide: n equiv (metal) = n equiv (oxygen). Kaya naman:
m(Ako):M eq (Me) = m(oxygen):M eq (oxygen);
53:M equiv (Ako) = 47:(32 1/4). Bilang resulta, nakukuha namin ang M equiv (Me) = 9 g/mol.
Mga problema upang malutas nang nakapag-iisa
2.1.Ang molar mass ng katumbas ng metal ay 9 g/mol. Kalkulahin ang molar mass ng katumbas ng nitrate at sulfate nito.
2.2.Ang molar mass ng carbonate na katumbas ng isang partikular na metal ay 74 g/mol. Tukuyin ang molar mass ng mga katumbas ng metal na ito at ng oxide nito.
Ang molar mass ng katumbas ng isang oxidizing o reducing agent ay depende sa bilang ng mga electron na tinanggap o naibigay sa isang reaksyon at ayon sa numero ay katumbas ng ratio ng molar mass ng substance M(X) sa bilang ng mga electron na tinatanggap o sumuko (n):
Kaya, sa isang acidic na kapaligiran ito ay nabawasan sa Mn 2+:
Samakatuwid, ang molar mass ng katumbas ng KMnO 4 sa reaksyong ito ay
Sa bahagyang acidic, neutral at alkaline na kapaligiran, ang pagbabawas ay nangyayari sa MnO 2:
At sa kasong ito
Mga kurba ng titration
Sa paraang isinasaalang-alang, ang mga curve ng titration ay naka-plot sa mga coordinate na "potensyal ng redox system - dami ng idinagdag na solusyon sa pagtatrabaho (o antas ng titration)"
Kalkulahin natin ang titration curve para sa 100.0 ml ng 0.1 N. FeSO 4 solusyon 0.1 N. KMnO 4 (f eq = 1/5) sa isang acidic na medium sa = 1.0 alinsunod sa equation ng reaksyon.
Matapos idagdag ang mga unang patak ng potassium permanganate, dalawang pares ng redox ang nabuo sa solusyon: /Mn 2+ at Fe 3+ /Fe 2+, ang potensyal ng bawat isa ay maaaring kalkulahin gamit ang Nerist equation:
.
Bago ang equivalence point, ipinapayong kalkulahin ang potensyal gamit ang pangalawa ng mga equation na ito, at pagkatapos ng equivalence point, gamit ang una. Ang halaga ng Fe 3+ substance hanggang sa equivalence point ay magiging katumbas ng halaga ng substance na katumbas ng idinagdag na KMnO 4 .
Kung magdagdag ka ng 1.0 ml ng 0.1 N hanggang 100.0 ml ng FeSO 4 KMnO 4 (f eq = 1/5), pagkatapos bilang isang resulta ng reaksyon isang katumbas na halaga ng sangkap na Fe 3+ ay nabuo, ang konsentrasyon kung saan sa solusyon ay magiging katumbas ng mol/l, at ang konsentrasyon ng Fe 2+ ions ay magiging 0.099 mol/l. Kung gayon ang potensyal ng redox ng solusyon ay:
. Ang natitirang bahagi ng titration curve hanggang sa equivalence point ay kinakalkula sa parehong paraan.
Sa equivalence point, ang konsentrasyon ng isang substance ay kinakalkula gamit ang equilibrium constant
.
Tukuyin natin ang konsentrasyon ng equilibrium sa equivalence point bilang x, pagkatapos ay = 5x at ang konsentrasyon ng natitirang mga ion ay: = 0.1-5x = = 5(0.02-x) at = 0.02 – x, ipinapalagay din natin na = 1. Ang halaga ng mga equilibrium constant ay matatagpuan mula sa mga halaga ng mga karaniwang potensyal mula sa equation at K = 10 62.
Kapag nagkalkula ay nakukuha namin ,
kaya naman, mol/l; mol/l.
Pagkatapos SA,
a B. Ang maliit na pagkakaiba sa halaga ng E ay lubos na maipaliwanag sa pamamagitan ng pag-ikot kapag kinakalkula ang mga konsentrasyon ng ekwilibriyo.
Pagkatapos ng equivalence point, ang labis na KMnO 4 sa 0.1 ml kapag natunaw sa 100.0 ml ay lumilikha ng permanganate na konsentrasyon sa solusyon. , at ang konsentrasyon = 0.02 mol/l ay mananatiling halos hindi nagbabago katulad noong nasa equivalence point. Ang pagpapalit ng mga halagang ito sa potensyal na equation ay nagbibigay
B, kung mag-titrate ka ng 1 ml, ang potensyal ay magiging katumbas ng 1.49 V, atbp. Ang curve ng titration ng Fe 2+ na may potassium permanganate ay ipinapakita sa Fig. 8.1.
kanin. 8.1. Curve ng titration 100.0 ml 0.1 N. FeSO 4 0.1 n. KMnO 4 solusyon
(f eq = 1/5) sa = 1.0
Sa rehiyon ng equivalence point, kapag lumilipat mula sa isang solusyon na undertitrated ng 0.1%, ang mga potensyal na pagbabago ng higit sa 0.5 V. Ang isang matalim na pagtalon sa potensyal ay ginagawang posible na gumamit ng direktang potentiometric measurements o redox indicator, ang kulay ng kung saan ay nagbabago. kapag nagbago ang potensyal.
Mga tagapagpahiwatig
Sa mga pamamaraan ng titrimetric redox, dalawang uri ng mga tagapagpahiwatig ang ginagamit. Mga tagapagpahiwatig unang uri bumuo ng mga kulay na compound na may analyte o titrant, na pumapasok sa isang tiyak na reaksyon sa kanila. Halimbawa, sa iba't ibang mga pagpapasiya ng iodometric, kapag ang isang solusyon sa yodo ay ginamit bilang isang titrant, ang punto ng equivalence ay tinutukoy ng hitsura ng isang asul na kulay ng starch iodide o ang pagkawala nito kapag nagti-titrate ng yodo sa isang ahente ng pagbabawas. Ang thiocyanate ion ay nagbibigay ng pulang-kulay na tambalan na may Fe 3+, ngunit kapag ang Fe 3+ ay nabawasan sa Fe 2+, nangyayari ang pagkawalan ng kulay.
Ang mga tagapagpahiwatig ng pangalawang uri ay mga tagapagpahiwatig ng redox - mga sangkap na nagbabago ng kanilang kulay depende sa potensyal na redox ng system. Sa isang redox indicator solution, mayroong equilibrium sa pagitan ng oxidized at reduced form, na may iba't ibang kulay, na nagbabago kapag ang potensyal ay nagbabago:
Ang potensyal ng indicator system ay maaaring kalkulahin gamit ang Nernst equation: .
Isinasaalang-alang na ang isang pagbabago sa kulay ng isang solusyon ay kapansin-pansin sa pamamagitan ng mata kung ang konsentrasyon ng isa sa mga kulay na anyo ay 10 beses o higit pa kaysa sa konsentrasyon ng iba pang anyo, nakukuha natin ang agwat ng paglipat.